Question

【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________________。

(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。

②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。

a．容器的壓強恒定

b．容器內氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。

Answer 1

【答案】(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442 kJ/mol

(2)①< KA<KB<KC ②ac (3)負 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

【解析】(1)依據蓋斯定律，由(①－②＋4×③)÷2得：CH3OH(l) ＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442 kJ/mol。(2)①由圖可知溫度相同，壓強為p1時CH4的轉化率高于壓強為p2時CH4的轉化率，該反應為氣體分子數增大的反應，減小壓強平衡正向移動，則p1<p2。該反應為吸熱反應，升高溫度平衡右移，平衡常數增大，故KA<KB<KC。②a項，該反應為反應前后氣體分子數不相等的反應，容器的壓強恒定說明反應達到平衡狀態；b項，由于容器體積不變且反應前后氣體總質量不變，故容器內氣體密度為一定值，b項不能說明反應達到平衡狀態；c項說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；d項描述的是同一反應方向上CH4和H2的物質的量的變化情況，任意時刻均成立，不能說明反應達到平衡狀態。(3)根據H＋和電子的移動方向知，通入a氣體的電極為負極、通入b的電極為正極，圖中交換膜是質子交換膜，則電解質溶液呈酸性，負極發生氧化反應，其電極反應式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋。