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將10ml 0.2mol/L的含氧酸H_xRO₄與20ml 0.15mol/L的某堿M(OH)_a溶液恰好完全反應，則R的化合價為()

A．+4

B．+6

C．8－1.5a

D．8－3a

酸堿恰好中和，則二者所提供的氫與氫氧根離子的物質的量相等，即：
0.01×0.2×x=0.02×0.15×a，求得x=1.5a
再由化合價代數和為零的原則，在H_xRO₄中，x+R有化合價=8
推得：R有化合價為8－1.5a

練習冊系列答案

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A．0.4/3 mol

B．2/3 mol

C．0.8 mol

D．2 mol

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A．1

B．2

C．3

D．4

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　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
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提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄