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某溶液中C1^-、Br^-、I^-的物質的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1^-、Br^-、I^-的物質的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質的量是原溶液中I^-的物質的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

根據還原性順序C1^-<Br<I^-,反應后體系中還有I^-，說明Br^-沒有發生反應。根據題目判斷，Br^-對應的數值前后沒變，則說明I^-的物質的量變為了原來的1/2，反應了1/2,而反應消耗的氯氣應為反應的I^-的一半，所以為0.5*0.5=0.25

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A．b>0.3a

B．b<0.2a

C．0.2

.3a

D．無法確定

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HCl + KClO₃= Cl₂ + KCl+ [ ]

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A．+4

B．+6

C．8－1.5a

D．8－3a

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所含離子	NO₃^–	SO	H⁺	Na⁺	M ⁿ⁺
濃度（mol / L）	3	1	2	1	a

A．Fe²⁺、2 B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Mg²⁺、1

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還原劑是:_______________,被氧化的物質是:________,發生還原反應的物質是:___________.當有1mol的HCl生成時,反應中轉移的電子數是:__________mol,參加反應的SO₂的質量_________克.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題