Question

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A^-+H⁺，對于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（OH^-）增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大

Answer 1

分析：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離；
B、加入水，促進HA的電離，但電解質的分子與離子濃度減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定溫度下為常數，判斷氫氧根離子濃度變化；
C、加入少量NaA固體，溶液中A^-濃度增大，抑制電離，溶液中c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定溫度下為常數，判斷氫氧根離子濃度變化；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子，溶液中c（H⁺）降低，平衡向右向移動．

解答：解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，抑制HA的電離，平衡向左移動，故A錯誤；
B、加入水，促進HA的電離，但c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定溫度下為常數，氫氧根離子濃度變大，故B錯誤；
C、加入少量NaA固體，溶液中A^-濃度增大，抑制電離，平衡向左移動，溶液中c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）一定溫度下為常數，溶液中c（OH^-）增大，故C正確；
D、加入少量NaOH固體，中和氫離子，溶液中c（H⁺）降低，平衡向右向移動，故D錯誤；
故選C．

點評：考查弱電解質電離影響因素、水的離子積等，難度不大，可以借助電離常數與平衡移動原理理解．