Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

• A、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
• B、加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
• C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H⁺]減少
• D、加入少量的CH₃COOH固體，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應的物質促進醋酸電離．

解答：解：A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應生成水促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．向醋酸中加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C錯誤；
D．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響醋酸電離的因素是解本題關鍵，難度中等．