Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。

(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_________________________，D：________________________。

(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________，D：__________________________。

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和氯化鈉的水溶液 品紅褪色 品紅褪色 褪色的品紅又恢復成紅色 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題。

（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，

故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液

的洗氣瓶。

故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；
（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；

故答案為：品紅褪色；品紅褪色；

（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，
故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；
（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。