【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是
A. 1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數為3NA
B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移電子的數目為2NA
C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-總數為NA
D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的濃硫酸溶液中加熱充分反應，生成SO2氣體的分子數總數為0.1NA
【答案】A
【解析】
A. 1個Na2O2或Na2O中都是含有2個陽離子和1個陰離子，所以1mol Na2O2與Na2O的固體混合物中，離子總數為3NA，A正確；
B.Cl2與NaOH反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見1molCl2反應，轉移電子的物質的量是1mol，B錯誤；
C.只有濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，C錯誤；
D.n(Cu)=0.1mol，n(H2SO4)=0.2mol，但是Cu只與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸變為稀硫酸，Cu不能再發生反應：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑+2H2O ，因此生成SO2氣體的分子數總數小于0.1NA，D錯誤；
故合理選項是A。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是( )
A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；
(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。
(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_________________________，D：________________________。
(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________，D：__________________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線圖如下：
已知：①
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________________，其分子中共平面的原子最多有____個。
（2）由B生成C的1）的反應的類型是________________。
（3）E的結構簡式為________________。
（4）F發生加聚反應的化學方程式為_______________________________________。
（5）G的一氯代物有_______種。
（6）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜最示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:1:1，寫出符合要求的X的結構簡式_________________。
（7）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線圖___________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672 mLNO和NO2的混合氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2，恰好使水充滿整個容器。則通入的O2的體積在標準狀況下為
A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL
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【題目】Ⅰ.實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
回答下列問題:
(1)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。（填選項）
A.CO2 B.H2 C.Cl2
(2)D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是______。
(3)若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進______。
(4)若用B裝置制取氨氣,可以用_______________(填試劑名稱)進行干燥.
Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。
(2)反應后，裝置B中發生的現象是______________ ，裝置D表現了SO2的________性；裝置E表現了SO2的________性。
(3)F裝置漏斗的作用是_____________________________。
(4)裝置C中發生的反應的離子方程式_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鎂和鈉的比較結論正確的是( )
A.都是銀白色的金屬，在空氣中都能穩定存在
B.鈉的金屬活動性比鎂強，所以鈉的熔點比鎂高
C.都能與稀硫酸發生置換反應，有氣體放出
D.在空氣中都能燃燒，生成的產物都是氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了探究木炭與濃硝酸反應后的氣態生成物，設計如下實驗。
（1）甲同學設計實驗如圖甲。
紅熱木炭未進入試管前，濃硝酸上方并無明顯變化。當如圖甲連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出現渾濁，后渾濁消失。
①液面上方出現紅棕色氣體，說明濃硝酸具有________（填選項字母）。
a．酸性 b．揮發性 c．不穩定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出現渾濁，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸發生了反應，是因為________。
（2）乙同學設計實驗如圖乙。
如圖乙連接實驗后，濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產生，且沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無明顯變化，________（填“能”或“不能”）說明木炭與濃硝酸未反應，是因為________。
（3）丙同學克服了甲、乙同學設計上的缺點，設計實驗如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被還原為 Mn2＋。
①如圖連接裝置后，需進行的實驗操作為________；加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時間N2，目的為________________。
②裝置A中木炭與濃硝酸反應的化學方程式為_________________________。
③能證明木炭被氧化的實驗現象為________________________________________。
④D 裝置中發生反應的離子方程式為________________________________。
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