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1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g） + a Y（g）

b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的

，則a和b的數值可能是

A．a =1，b =1	B．a =2，b =1
C．a =2，b =2	D．a =3，b =2

X（g） + a Y（g）

b Z（g）
始    1         a
變    0.5       0.5a         0.5b
平    0.5        0.5a        0.5b

將四個選項代入：A D符合，選AD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（）

A．生成物的產量一定增大	B．生成物的百分含量一定增大
C．反應物的濃度一定降低	D．每種反應物的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g) + Q(g)

R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡的是

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P來表示的反應速率與用Q表示的反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強時，反應速率將發生變化，而平衡狀態不發生改變的是

A．2NO + O₂2NO₂（放熱）	B．N₂O₄2NO₂（吸熱）
C．Br₂（g）+ H₂2HBr（放熱）	D．2NON₂+ O₂（吸熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數K＝________________。

(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內壓強不再改變
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A (g) + y B(g)

z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（）

A．x+y ﹤z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的物質的量增大	D．C的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經20s后達到如下化學平衡：C(s) +H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應前20s內的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質的量為________________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

溫度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①該反應的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(

3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
則

2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

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