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在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A (g) + y B(g)

z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（）

A．x+y ﹤z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的物質的量增大	D．C的體積分數保持不變

壓縮到原來一半，如平衡不移動，濃度應為1mol/L，現在為0.8mol/L，說明平衡正向移動，正反應方向為體積減小方向，故B正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環的氣體，請結合下表數據寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^－¹

時間/min

Ａ

Ｂ

0. 10

0.058

0.021

0.040

0.030

0.040

0.030

0.032

0. 034

0.017

0.032

0. 034

0.017

①T₁℃時，求該反應平衡常數（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g） + a Y（g）

b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的

，則a和b的數值可能是

A．a =1，b =1	B．a =2，b =1
C．a =2，b =2	D．a =3，b =2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O

2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是

A．黃色加深

B．橙色加深

C．顏色不變

D．顏色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應發生。達到平衡時，下列說法正確的是

A．N₂完全轉化為NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．正反應和逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)

bR(g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a>b

C．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時放出熱量a₁；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出熱量a₂。則下列關系正確的是

A．2a₂=a₁="197" kJ	B．197 kJ> a₁=2a₂
C．a₂>a₁>197 kJ	D．2a₂<a₁<197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)△H＜0

B．C(s)+CO₂(g)

2CO(g)△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)△H＜0

D．H₂S(g)

H₂(g)+S(s)△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質A表示的平均反應速率為____________________________；2s時物質B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質的量再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有_ 。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況。t₂時曲線發生變化的原因是_______________________________ ，若在t₄時將B的濃度增大0．l mol·L^－¹，在t₅時刻到達新平衡。請在圖中畫出各物質濃度的變化情況。

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