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下列說法中正確的是

A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu²^＋)保持不變

C．Na⁺的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化

D．在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

試題分析：A、在船體上鑲嵌鋅塊，為犧牲陽極保護(hù)法，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，正確；B、粗銅精煉時，由于粗銅中比銅活潑的金屬失電子以離子形式進(jìn)入電解液，陰極只有銅離子放電生成單質(zhì)銅，故電解液中的c(Cu²^＋)減小，錯誤； C、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化，錯誤；D、滴定管的精確度為0.01mL，在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．00 mL的NaOH溶液，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．下圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^－移向CuSO₄溶液

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O₂通入正極，電極反應(yīng)為O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　 )

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：
FePO₄＋Li

LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li^＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。
下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性	B．放電時Li^＋向負(fù)極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少	D．放電時電池正極反應(yīng)為：Li-e^－=== Li^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（17分）I．KNO₃俗名硝石，是一種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)上用途十分廣泛，下面是一種KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質(zhì)的量之比為1︰2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是        ；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是             （填“趁熱過濾”、“冷卻過濾”）。
（3）檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，     。
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH₄)₂SO₄外，還有    （填化學(xué)式）。
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O₂反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為    。
II．（1）工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N₂H₄，裝置如右圖所示，則通入氧氣的一極為       （填“正極”、“負(fù)極”），NH₃反應(yīng)的電極反應(yīng)式為         。

（2）肼（N₂H₄）可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量，有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請寫出負(fù)極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進(jìn)行探究。下列說法正確的是

A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl^－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃，生成的Al(OH)₃進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V_甲=V_乙

B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu²⁺+2e^—= Cu，乙中負(fù)極：Mg - 2e^—= Mg²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
（1）實驗1和2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)         (填“相同”或“不相同”)。
（2）實驗3中負(fù)極反應(yīng)式：　               ；總反應(yīng)的離子方程式：　                           。
（3）實驗4中鋁作　　　　極，電極反應(yīng)式：　                           。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是 (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，ZnMnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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