Question

下列敘述正確的是

A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．下圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

Answer 1

AC

試題分析：A、在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以鋅被腐蝕，鐵被保護，正確；B、原電池裝置中陰離子移向電池的負極，所以鹽橋中的Cl^－移向ZnSO₄溶液，錯誤；C、氫氧燃料電池中正極發生還原反應，所以在正極通入的是氧氣，電極反應為O₂＋4H⁺ ＋4e^－＝2H₂O，正確；D、電鍍時把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層離子作電解質溶液，錯誤，答案選AC。