【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數為17、中子數為20的氯原子： 
Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖： 
C.氯分子的電子式： 
D.氯化氫的結構式：H﹣Cl
【答案】CD
【解析】解：A．質子數為17、中子數為20的氯原子質量數為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A錯誤；
B． 
為氯原子結構示意圖，氯離子的最外層達到8電子穩定結構，氯離子正確的離子結構示意圖為： 
，故B錯誤；
C．氯分子中含有1個Cl﹣Cl鍵，其電子式為 
，故C正確；
D．HCl為共價化合物，分子中含有H﹣Cl鍵，其結構式為：H﹣Cl，故D正確；
故選CD．
A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數；
B．氯離子的核外電子總數為18，最外層滿足8電子穩定結構；
C．氯氣分子中含有1個Cl﹣Cl鍵，最外層滿足8電子穩定結構；
D．用短線代替所有的共用電子對即為結構式，氯化氫分子中含有1個H﹣Cl鍵．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016宜春校級三模】對于反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（ ）
A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1
C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017金鳳區校級三模】一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；
②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）
2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：
（1）可根據 _______________現象來判斷甲乙都已達到平衡狀態。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為______________（帶單位）
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。
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【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：
編號 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應溫度（℃）/ | 變藍時間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。
②根據圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：
假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；
假設二：________________________________________________________；
假設三：________________________________________________________；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。
實驗方案 | 預期實驗現象和結論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合， 用測速儀測定起始時的反應速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內的反應速率V(乙） | 若__________，則假 設一成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017房山區二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ）
A．400℃時，生成的產物有N2、NO、H2O
B．800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發生了反應：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性
B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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