【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是
A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑
C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉
D. 噴泉結束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是
A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性
B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-
C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸
D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)一定相等。
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應
C. X電極的電極反應式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.由同一種元素組成的物質一定是純凈物
B.兩種元素只能組成一種化合物
C.一種元素在同一種化合物中只能顯示一種價態(tài)
D.金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而非金屬元素在化合物中可以顯示正化合價或負化合價
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質．某天然油脂A可發(fā)生下列反應：
已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1；
（1）寫出B的分子式：________________________；
（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；
（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；
a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病．
c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．
d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。
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【題目】在一定條件下，將等體積的NO和 NO2充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積縮小為原體積的 （ ）
A.1/2B.1/3C.3/8D.2/3
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，由鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子催化劑對某些反應具有高活性，應用前景良好。回答下列問題：
（1）Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）沸點相比較：
①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；
②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了π鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運算化簡，下同)。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加入3 mol·L1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。下列敘述不正確的是
A. 當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B. 參加反應的金屬的總質量3.6g<m<9.6g
C. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mL
D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L
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