Question

【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。

（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl- 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色 SO2+OH-→HSO3-

【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸，所以通入到氯化鋇溶液中，不能產(chǎn)生沉淀；將生成的二氧化硫通入到硫化氫溶液中，二氧化硫有氧化性，能與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，所以可以看到有淺黃色渾濁出現(xiàn)；因為二氧化硫為酸性氧化物能與氫氧化鈉反應，所以二氧化硫通過有酚酞的氫氧化鈉溶液時，溶液的紅色將會褪去。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，答案應為分液漏斗；

（2）該實驗利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應制備二氧化硫，其化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（3）要想驗證SO2具有氧化性，需要用還原劑與二氧化硫反應。在本實驗中，具有還原性的試劑為H2S溶液，其與SO2反應的原理為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該實驗的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，如果一份加入氨水，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水會將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO4。答案為：BaSO3 、BaSO4

（5）在上述兩個反應中，加入的氯水具有氧化性，與二氧化硫反應時可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀。該反應的總離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-。

（6）酸性氧化物的通性是能與堿反應生成鹽和水，因此能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色。如若向氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式應寫為SO2+OH-→HSO3-。