Question

【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數依次增大,元素的原子形成的離子就是一個質子,、在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質在常溫下均為無色氣體,原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
1.請寫出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質與單質可化合生成,工業上用檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質生成,寫出化學方程式__________________________________。該反應中被氧化的與參與反應的的質量之比____________。

Answer 1

【答案】 二 ⅤA 1:4

【解析】X元素的原子形成的離子就是一個質子，故X為H；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數依次增大，Z為N，W為O；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍所以Y為C，則

（1）根據上面分析可知，Z為N，處于第二周期第VA族；（2）YW2是CO2，屬于共價化合物，電子式為；（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽是碳酸氫銨，該化合物的水溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣反應而冒白煙，反應的化學方程式為8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。根據方程式可知該反應中被氧化的氨氣與參與反應的氨氣的質量之比2：8＝1：4。