Question

【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

Answer 1

【答案】AB

【解析】A．pH=9的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，溶液中離子濃度大小c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正確；B．E點c（HCO3-）=c（CO32-）=0.05mol/L，溶液中存在電荷守恒，c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=3c（Na+），計算得到c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050molL-1，故B正確；C．pH=11的溶液中，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒，c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-），故C錯誤；D．溶液中存在質子守恒，水電離出的氫氧根離子和所有氫離子存在形式相同，0.100molL-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-），故D錯誤；故選AB。