Question

元素A的單質能與H₂化合生成HxA，在標準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl₂溶液正好發生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數等于中子數，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學式）。這一氧化物在室溫下呈           態，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl₂溶液反應的離子方程式                                      。
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

Answer 1

（1）32 （2分）     硫（1分）
（2）SO₃ 固  分子間作用力 （每空1分）
（3）H₂S+Cu=CuS↓+2H⁺    (2分)
（4）S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；△H=-4QkJ/mol  （2分）

解析試題分析：（1）標準狀況下5．6L氣體的物質的量是0．25mol，所以HxA的相對分子質量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl₂溶液正好發生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，5．1g的HxA的物質的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl₂的物質的量是0．15mol，二者的物質的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化學式為CuA，則A在HxA中的化合價是-2價，所以x=2，則A的相對分子質量是34-2=32，中子數等于質子數，所以質子數是16，為硫元素；
（2）S的最高價為+6，所以最高價氧化物的化學式是SO₃，室溫下呈固態，是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；
（3）硫化氫與硫化銅的離子方程式為H₂S+Cu=CuS↓+2H⁺
（4）S固體完全燃燒生成二氧化硫氣體，0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量，則1mol完全燃燒放出4QkJ熱量。熱化學方程式為S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；△H=-4QkJ/mol
考點：考查元素的計算，最高價氧化物的化學式、狀態、晶體類型的判斷，離子方程式、熱化學方程式的書寫