Question

（7分）
（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH₄氣體　b．3.01×10²³個HCl氣體分子　c．13.6g H₂S氣體　d．0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質的量___________________________________；
②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
（3）將10g復鹽CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數為48%，則x＝________，y＝________。

Answer 1

（1）①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d
（2）右　M＋4Q　（3）1　6

解析試題分析：（1）在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體 b.3.01×10²³個HCl氣體分子 c.13.6g H₂S氣體 d.0.2molNH₃，CH₄氣體的物質的量為0.3mol，HCl氣體的物質的量為0.5mol，H₂S氣體的物質的量為0.4mol，NH₃的物質的量為0.2mol，①四種氣體的物質的量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；②各物質的摩爾質量分別為：CH₄ 為16g/mol，HCl為36.5g/mol ，H₂S 為34g/mol，NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度b＞c＞d＞a；③CH₄氣體的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H₂S的質量為13.6g，NH₃的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，則四種氣體的質量為b＞c＞a＞d；（2）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數必然相等，NO和H₂按相同物質的量混合時，氣體的平均相對分子質量為16，而SO₂的相對分子質量為64，稱量物品質量時，砝碼應放在天平的右盤，設密閉容器內氣體的物質的量為n，則盛滿以相同物質的量混合的NO和H₂的混合氣體后，氣體的質量為16n=Q，n=Q/16，當充滿SO₂氣體時，氣體的質量為：m=64n=4Q，容器的總質量為M+4Q，答案為：右；　M+4Q；　（3）已知復鹽中SO₄^2-的質量分數為48%，則硫酸根離子的物質的量為0.05mol；硫酸中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=0.5mol?L^-1×0.1L×2=0.1mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質的量為：2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，與NH₃反應的H⁺的物質的量為：0.1mol-0.05mol=0.05mol，由于n（SO₄^2-）=0.05mol，n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，即：2x：（x+1）=1：1，解得：x=1，復鹽的化學式為CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?yH₂O，根據硫酸根離子的物質的量可知，10g該復鹽的物質的量為：0.025mol，所以該復鹽的摩爾質量為：M（復鹽）=10g÷0.025mol=400g?mol^-1，所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，該復鹽中x、y分別為1、6。
考點：考查以物質的量為中心的計算。