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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0% 的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

（10分）（1）5:11 （2）97.9%

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱。
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe²⁺的還原性比I^-強
假設(shè)2：I^-的還原性比Fe²⁺強
假設(shè)1：一樣強
[驗證假設(shè)]
（1）設(shè)計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl₂氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl₂，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加__________溶液往B中滴加__________溶液	①若_______________________________ ________________________，則假設(shè)1成立 ②若____________________________ ________________________，則假設(shè)2成立 ③若______________________________ ______________________，則假設(shè)3成立

（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的用量。該小組稱取1.52 g FeSO₄，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質(zhì)量：FeSO₄：152 KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl₂分別與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明和I^-的還原性強于Fe²⁺。該反應(yīng)的離子方程式為：____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還
有　　▲　　、　　▲　　。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
　　▲　　。
⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　（填序號）
①酸性KMnO₄溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　▲　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ______________________________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是  __________________________ ；
反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（）

A．H₂和NaHCO₃（白）	B．CO₂和Na₂O₂（黃）；
C．CO和Cu₂(OH)₂CO₃（綠）	D．CO和Fe₂O₃（紅）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式                   _，D的化學(xué)式                      。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                              。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                       ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；古代人用青銅（銅錫合金）代替銅制成寶劍，可能的好處是
①熔點低，便于鑄造②硬度大，鋒利無比③密度小，質(zhì)量輕④抗腐蝕能力強

A．①②

B．①②④

C．①②③

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在FeSO₄溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液顏色，
再滴入幾滴氯水，溶液顏色，因為有生成。
實驗室配制的FeCl₂溶液由于各種原因很容易變質(zhì)，為了防止其水解，我們經(jīng)常在里面加入____；為了防止其被氧化，經(jīng)常加入_____，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。_______

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