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（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經常進行Fe2+和Fe3+的轉化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C具有性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是。

（1）還原（1分）（2）N2O （2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)請回答下列各問：
（1）酸雨的pH范圍是           ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。
（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO₂反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。
（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是       （填序號）。
① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂
② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③ Cu

CuO

Cu(NO₃)₂
（4）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂＋O₂

2SO₃，該反應的平衡常數表達式為K＝；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是（）

A．玻璃棒

B．燒杯

C．托盤天平

D．500mL量筒

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為                          ；該過程產生的尾氣可用堿

溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）。
(5)操作a為、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe³^＋的操作方法：
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe³^＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵。原因是（結合化學方程式說明）：
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：

請簡述實驗操作及原理：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA B．ⅡA 　 C．ⅢA D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO₄·7

H₂O。
Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。
Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³^＋，該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是。運用化學平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是___________________________________________
若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO₃的化學方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂。現煅燒464.0

kg的FeCO₃，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe₂O₃的質量是________kg。(摩爾質量/g·mol^－¹：FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層——“發藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O = N

a₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為，被還原物質是

。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應中有____________mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用950mL 0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取2

4g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0% 的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

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