Question

【題目】已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．

Ⅰ．將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：

（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因__．

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=__molL﹣1（填寫精確值）．

（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為__（填序號）．

Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應生成弱電解質NH3·H2O，導致沉淀溶解．

（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是__

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（5）丙同學選擇該試劑的理由是：__．

（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：__（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：__．

（7）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用__（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_______________________________________．

Answer 1

【答案】（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（2）(1×10－5－1×10－9) （3）①②④③（4）B

（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確

（6）乙 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O

（7）NH4NO3 (或CH3COONH4等銨鹽均可) NaOH

【解析】

試題Ⅰ.（1）將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，發生反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應后變成CH3COONa溶液，而醋酸根水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈堿性，所以pH＝9。

（2）將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，發生反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反應后變成CH3COONa溶液，而醋酸根水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，pH＝9，說明溶液中c(H+)=10-9，所以c(OH-)=10-5，水電離出的c(OH-)= c(H+)=10-9，所以醋酸根水解出的c(OH-)= c(H+)=10-5-10-9，c(CH3COOH)＝醋酸根水解出的c(OH-)= c(H+)=10-5-10-9。

（3）②CH3COONH4④NH4Cl中銨根離子濃度系數都是1，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以②CH3COONH4中銨根離子濃度小于④NH4Cl中；①(NH4)2CO3③(NH4)2SO4中銨根離子系數都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進銨根離子水解，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是①②④③。

Ⅱ.（4）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確,所以選B.

（5）CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確.

（6） CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液，加入后Mg(OH)2溶解，說明是NH與Mg(OH)2電離出的OH－反應生成弱電解質NH3·H2O，導致沉淀溶解，乙同學的正確；Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

（7）據以上分析若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3，加入銨鹽即可；因為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，而與氫氧化鎂不反應，若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2，加氫氧化鈉在過濾即可。