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【題目】30．工業上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

【答案】
（1）2.24L
（2）0.4mol/L
【解析】11.7g NaCl的物質的量為 =0.2mol

2NaCl+2H2O	2NaOH+H2↑+	Cl2↑
2	2	1
0.2mol	n（NaOH）	n（Cl2）

所以n（Cl2）= =0.1mol

n（NaOH）= =0.2mol

則標況下生成氯氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

所得NaOH的物質的量濃度為 =0.4mol/L，

答：在標準狀況下制得Cl2為2.24L，所得NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L．

根據電解氯化鈉溶液的電解方程式計算生成氯氣在標準狀況下的體積和生成NaOH的物質的量，然后計算NaOH的物質的量濃度即可.

練習冊系列答案

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