【題目】某有機物的分子式為C10H14O2Cl2，分子結構中不含有環和碳碳三鍵，只含有一個碳氧雙鍵，則該分子中含有碳碳雙鍵的數目為（ ）
A.1個B.2個C.3個D.4個
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①寫出該反應的平衡常數K的表達式
②由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 
請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的．
上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數據加以說明 ．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A元素的某同位素離子An-，其核外共有x個電子，該同位素原子的質量數為y，則該原子核內含有的中子數為
A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖： 
（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
（2）堿浸渣的主要成分是、 ． （寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為 ．
（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式 ．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液2并入硝酸進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 ．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ， 將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）= ．
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【題目】30．工業上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。
（1）以下是實驗室常用的部分儀器。
①儀器f和j的名稱分別為、。
②在分液操作中，必須用到的儀器是(填字母,下同)。
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是。
④過濾時,需要用到的玻璃儀器是
（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
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