Question

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）
A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2
C.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D.在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、依據催化劑能降低反應的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故A錯誤； B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變為負值，則△H1＜△H2 ， 故B錯誤；
C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1 ， 故D正確．
故選：D．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．