Question

【題目】有關(guān)銅與濃硫酸的反應(yīng)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

B. 濃硫酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)出氧化性，又體現(xiàn)出酸性

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol銅和2mol濃硫酸充分反應(yīng)可得22.4L氣體

D. 1mol銅和足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由化學(xué)方程式可知，Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，Cu為還原劑，S元素的化合價(jià)一部分從+6價(jià)降低到+4價(jià)，一部分化合價(jià)不變，濃硫酸為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 1，故A正確；B. 由化學(xué)方程式可知，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，生成硫酸銅體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故B正確；C. lmol銅和2mol濃硫酸充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，銅和硫酸均不能完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L，故C錯(cuò)誤；D. Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，1mol銅和足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA，故D正確；答案選C。