【題目】在105℃時1L兩種氣態混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是
A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10
【答案】D
【解析】
105℃時，生成的H2O是氣態，設混合烴的平均分子式為CxHy，混合烴燃燒后氣體體積增大了：10.5L-1L-9L=0.5L，
烴燃燒的方程式為：CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O △V
1 x+-1-x-=-1
1L 0.5L
（-1）×1L=1×0.5L，解得：y=6，烴的平均氫原子數為6，則1L混合烴充分燃燒生成3L水，再將10.5L氣體通過堿石灰，體積縮小6L，則生成二氧化碳和水的體積為6L，其中3L為水，則生成二氧化碳的體積為：6L-3L=3L，則混合烴的平均分子式為：C3H6，分子中H原子為C原子數的2倍，據此可知，混合烴可以為兩種烯烴，也可以為炔烴和烷烴的混合物；
A．CH4，C4H8為烷烴和烯烴的混合物，A錯誤；
B．CH4，C4H10為烷烴，B錯誤；
C．C2H4，C3H8為烷烴和烯烴的化合物，C錯誤；
D．C2H2，C4H10為炔烴和烷烴，當物質的量為1：1時，平均分子式為C3H6，D正確 ；
答案選D。
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學興趣小組設計如圖裝置制備NOC1。回答下列相關問題：
（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，NOCl的電子式為___。
（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。
（3）實驗時，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶內充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內有一定量液體生成時，停止實驗。
（4)上述裝置設計有一不妥之處，理由是___（用化學方程式表示)。
（5）測定NOCl的純度：取所得產物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）
A | B | C | D |
| |
X中試劑 | 水 | 濃鹽酸 | 雙氧水 | 碘水 | |
Y中試劑 | Fe | MnO2 | MnO2 | NaBr | |
氣體 | H2 | Cl2 | O2 | Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___。可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=___。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)
NH
+NH
，用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是___。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為___（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是___；
②下列選項中可以說明容器乙已經達到平衡狀態的是___（填序號）
A.容器內壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
③乙容器在100min達到平衡狀態，則0～100min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=___，平衡常數K(400℃)=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH
、H＋、NO
、SO
B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種重要的有機合成原料，其球棍模型如圖甲所示。該化合物可用芳香烴A為原料來合成，其合成路線如圖乙所示：
（1）下列關于G的說法不正確的是___（填標號）。
a.G的結構簡式為
b.G能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，褪色原理相同
c.G的分子中所有碳原子可能處于同一平面內
d.G在一定條件下能發生水解、加成、加聚、氧化等反應
（2）F中的官能團名稱為___，E的結構簡式為___。
（3）反應①～⑥中屬于取代反應的有___（填標號）。
（4）D的核磁共振氫譜的峰面積之比為____。
（5）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：____。
（6）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：___（不考慮立體異構）。
a.分子內含苯環
b.苯環上只有一個支鏈
c.能發生銀鏡反應和水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H2
2Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是( )
A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性
C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉移2×6.02×1023個電子
D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是
A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染
B.該電極應與電源的正極相連
C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%
B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時SO3的物質的量為2mol
D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
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