【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H2
2Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是( )
A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性
C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉移2×6.02×1023個電子
D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是___________反應（填“吸熱”“放熱”）。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_____。
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_________
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【題目】具有相同電子層數的
、
、
三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是
，則下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.元素的非金屬性：
C.氣體氫化物的穩定性：
D.陰離子的還原性：
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【題目】在105℃時1L兩種氣態混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是
A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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【題目】（1）將氨氣通入水中，發生化學反應的方程式有_______；下列有關分析中正確的是_______；
A．常溫時氨氣易溶于水
B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發生電離
D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－
E．氨本身具有弱堿性
F．在飽和氨水中含量最多的溶質是NH3H2O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為__________，C的原子結構示意圖為__________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B. 用小蘇打治療胃酸過多：
+H+=CO2↑+H2O
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
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【題目】下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是 （ ）
A.NH3(g) +
O2(g) = NO(g) +
H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1
C.CO(g) +
O2(g) = CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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