Question

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：則Na₂SO₄與FeCl₃的物質的量濃度之比為

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

Answer 1

B

正確答案：B
觀察圖：可得以下結論，
（1）加入B溶液110 mL時，Al(OH)₃沉淀溶解完全，剩下沉淀BaSO₄、Fe(OH)₃。
（2）90—100 mL時這10 mL B溶液的滴加、Al(OH)₃沉淀的溶解及BaSO₄沉淀的生成同時發生： Ba²⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓,Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^―+2H₂O，并且物質的量相等，得出Na₂SO₄與NaOH的物質的量相等，即濃度相同。
（3）根據100—110 mL時B溶解Al(OH)₃ 0.01 mol，可得出90—110 mL時B溶解Al(OH)₃ 0.02 mol；又根據90—100 mL時這10 mL B溶液生成BaSO₄ 0.01 mol，所以總共有BaSO₄為0.1 mol，最后Fe(OH)₃為0.11 mol-0.1 mol="0.01" mol。
得出Na₂SO₄與FeCl₃的物質的量濃度之比為（0.1mol/0.1L）:（0.01mol/0.1L）=10：1，B選項正確。
附：各種物質的濃度如下表

溶質	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
濃度/mol·L-1	1	1	1	0.2	0.1