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溶質的質量分數為a，溶質的物質的量濃度為c mol/L的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來溫度，若溶質的質量分數變為2a，則溶質的物質的量濃度變為（）

A．大于2c mol/L	B．小于2c mol/L
C．等于2c mol/L	D．在c mol/L和2c mol/L之間

溶質的物質的量濃度與溶質的質量分數兩者的關系為：

；且蒸發溶劑后，溶液的密度將增大；設蒸發前溶液的物質的量濃度為c₁，蒸發后為c₂；蒸發前溶液的質量分數為w₁，蒸發后為w₂；蒸發前溶液的密度為ρ₁，蒸發后為ρ₂；且ρ₂＞ρ₁則得；

，所以可得，蒸發后，溶質的物質的量濃度為：大于2c mol/L

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在A容器中盛有80％的H₂和20％的O₂（體積分數）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數之比是多少？質量比是多少？
（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標準狀況下的密度是多少？
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復到原來溫度，則A容器內混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內壓強如何變化？A容器內混合氣體的密度是否變化？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數相同，由甲、乙兩容器的體積比為

A．4∶3

B．5∶4

C．4∶5

D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是

A．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子總數一定小于0.01N_A

B．常溫下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中陰離子總數大于0.1N_A

C．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4gNH₃中含N—H鍵數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在1 L 0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2—的數目為0.2N_A

B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3N_A

C．標準狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數為4N_A

D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，產生沉淀的物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：則Na₂SO₄與FeCl₃的物質的量濃度之比為

A．1︰1

B．10︰1

C．2︰1

D．5︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1 mol氮氣中含有N_A個氮分子

B．常溫下，18 g D₂O所含中子數為10 N_A

C．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況下，其體積為22.4 L

D．標準狀況下，22.4 L己烷中含有19 N_A個共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度．這4種溶液中密度最大的是

A．HCl

B．NaOH

C．CH₃COOH

D．HNO₃

溶質溶質的質量分數/%

36.5

物質的量濃度/mol·L¹

11.8

14.3

10.6

13.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na^＋，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A．該溶液的物質的量濃度為1mol·L^—1

B．該溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL該溶液需用5.85gNaCl

D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na^＋的物質的量為0.1mol

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