Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是(     )

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

Answer 1

C

解析試題分析：原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電解質溶液、閉合回路、自發進行的氧化還原反應。裝置甲是原電池，鋅做負極，銅做正極，氣體在銅片上產生。原電池由于在兩個電極上發生氧化反應和還原反應，加快了反應速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應，銅不與稀硫酸反應，氣體在鋅片上產生。甲和乙相比，相同點：發生的氧化還原反應原理相同，都消耗H⁺，反應后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產生的位置不同，二、反應速率不同，三、能量轉化不同。則：
A、甲是原電池，正極銅片上發生還原反應 2H⁺+2e^－＝H₂↑，乙裝置中在鋅片上發生反應 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，銅片上無氣體產生，故A錯；
B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯；
C、兩燒杯中的氫離子發生反應，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；
D、原電池反應加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，D不正確，因此答案選C。
考點：考查原電池的工作原理、氧化還原反應的實質
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對原電池工作原理。構成條件的熟悉了解程度，有利于培養靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。明確原電池的工作原理和氧化還原反應的實質是答題的關鍵。