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將4molA和2mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0 4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是
A．當c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
B．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
C．達到平衡狀態后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉化率增大,平衡常數增大
D．4 s內，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

2A（g）＋B（g）

2C（g）
起始濃度 2       1            0
轉化濃度 2x      x            2x
平衡濃度2-2x    1-x          2x
因為平衡時C的濃度為0．6 mol／L，所以x=0．3 mol／L
A 錯，平衡時各物質的濃度比c（A）︰c（B）︰c（C）≠2︰1︰2
B 錯，升溫，平衡向吸熱的方向移動，即左移，C的物質的量濃度減小
C．錯，縮小容器的體積，即增大壓強，平衡常數不變。
D 對v（B）＝0.3 /4=0．075 mol／（L·s）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（）

A．點a處反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．點a處v(H₂)_正＝v(H₂)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量	B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

③又知C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。

（2）CO和H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H⁺的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol·L^-1NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質的量

(4)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO₂的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量 b、加入催化劑
c、增加C的物質的量 d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2，在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（）

A．升高溫度平衡常數K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO₂，下列說法正確的（）

A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應向正反應方向移動

C．NO₂的轉化率變小

D．N₂O₄的體積分數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應原理中涉及很多常數，下列說法錯誤的是（）

A．反應

的化學平衡常數表達式為

B．化學平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、溶度積常數均只受溫度的影響

C．對于弱電解質的電離平衡常數，當溫度一定時，電離平衡常數越小，其酸性越強

D．將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜K_SP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl₃溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深 ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多 ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

A．①②⑤⑥

B．②③④⑦.

C．①③⑤⑦

D．全部

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