2Z(g) ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2，在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（ ）| A．升高溫度平衡常數K減小 |
| B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小 |
| C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動 |
| D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g) ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是| A．容器中混合氣體的平均相對分子質量增大 |
| B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 |
| C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加 |
| D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
△H
，欲使
的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是| A．升高溫度 | B．再加入 |
C．再加入 和 | D．再加入 和 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是| A．混合氣體顏色保持不變 | B．體系壓強保持不變 |
| C．SO3和NO的體積比保持不變 | D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g）△H＜0 4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0．6 mol／L。下列說法正確的是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是| A．x的值為2 | B．混合氣體的密度變大 |
| C．L的轉化率為80% | D．平衡時M的濃度為0.6mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
L—1·min—1。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)達化學平衡狀態的標志是| A．Z的生成速率與Z的分解速率相等 |
| B．單位時間生成amolX，同時生成3a molY |
| C．X、Y、Z的濃度相等 |
| D．X、Y、Z的分子數比為1:3:2 |
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，根據質量守恒定律，m總不變，n總減小，Mr增大，B錯誤；保持體積不變，溫度不變，通入稀有氣體，壓強增大，但反應氣體產生的分壓不變，即反應物和生成物的濃度不變，不影響化學反應速率，正負反應速率仍相等，平衡不移動，C錯誤；
