下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化 |
| B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 |
| C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2 |
| D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 |
| D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的
H，其中正確的是( )
| A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 | B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 |
| C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 | D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中，正確的是
| A．甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol |
B．一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol |
| C．在l01lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol |
| D．HCI和NaOH反應的中和熱△H = -57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2：反應的中和熱△H = 2×(-57．3)kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據以下三個熱化學方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH= -Q3kJ·mol-1
判斷
三者關系正確的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(s，單斜)+O2(g)＝SO2 (g) △H1＝-297.16kJ·mol-1
②S(s，正交)+O2(g)＝SO2 (g) △H2＝-296.83kJ·mol -1
下列說法正確的是
| A．S(s，單斜)＝S(s，正交)△H3＝+0.33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比單斜硫穩定 |
| C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．鋁片與稀鹽酸的反應 | B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 |
| C．灼熱的炭與CO2的反應 | D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是( )
| A．白磷比紅磷穩定 |
| B．白磷燃燒是吸熱反應 |
| C．紅磷轉變為白磷是吸熱反應 |
| D．紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol |
B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： |
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 |
| D．已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol |
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