Question

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol

B．一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol

C．在l01lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol

D．HCI和NaOH反應的中和熱△H = -57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2：反應的中和熱△H = 2×(-57．3)kJ/mol

Answer 1

C

解析試題分析：A燃燒熱是1mol的物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱。對甲烷來說氣態的水是不穩定的，錯誤。B該反應是可逆反應，0．5mol N₂和1．5m01H₂在密閉容器中不能完全反應，所以△H <-38．6kJ/mol ，錯誤。C符合熱反應方程式的書寫，能量也與物質相對應，正確。D中和熱是酸與堿反應生成1mol水時放出的熱量。它跟生成的水的量的多少無關，錯誤。
考點：考查燃燒熱、中和熱的概念及相應的熱化學方程式的書寫等的知識。