Question

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數可知，該反應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．