【題目】細胞之所以能進行各種生命活動,是因為有其自身的物質基礎和結構基礎。圖1是細胞內兩類生物大分子化合物(C和D)的組成層次及功能,請分析回答:
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(1)寫出生物大分子C的名稱 。
(2)寫出X和Y所代表的元素符號:X ,Y 。
(3)若圖Ⅱ表示J物質的基本組成單位:則J物質是 ,一般為雙螺旋結構,主要分布于 中。圖Ⅱ的名稱是 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.CS2、SO3都是極性鍵構成的非極性分子
B.在[Co(NH3)4Cl2]+中存在配位鍵且配位數是4
C.元素第一電離能越大的原子,非金屬性越強
D.每個干冰的晶胞中占有14個CO2分子
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【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下,pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化.若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是( )
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A.pH=a時,e點下移,d點左移
B.pH=c時,e點為0
C.溫度降低時,e點不移,d點右移
D.H2O2量增加時,e點上移,d點左移
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【題目】若乙酸分子中的羧基是16O,乙醇分子中的氧都是18O,二者在濃硫酸作用下發生反應,一段時間后,分子中含有18O的物質有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應:
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mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,
反應速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應的敘述正確的是( )
A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應
C. m+n<p+q D. m+n>p+q
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【題目】Ⅰ.煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
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(1)反應Ⅰ:C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。
(2)反應Ⅱ:CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質的量之比)與CO平衡轉化率的變化關系。
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①判斷T1、T2和T3的大小關系:______________。(從小到大的順序)
②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后,得到CO與H2的物質的量之比為1∶3,則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反應Ⅳ發生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。
②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是__________。
Ⅱ.利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品,在能源和環境上的意義重大。該技術中的化學反應為:
CH4 (g)+3CO2 (g)
2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖:
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(4)過程Ⅱ,實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
(5)假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料
=1,可導致過程Ⅱ中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發生反應CH4 (g)+3CO2 (g)
2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的ΔH=________________。
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