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【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化．若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（）

A．pH=a時，e點下移，d點左移

B．pH=c時，e點為0

C．溫度降低時，e點不移，d點右移

D．H2O2量增加時，e點上移，d點左移

【答案】C

【解析】

試題分析：A、pH由b→a時，酶的活性降低，化學反應速率減慢，到達化學反應平衡所需的時間延長，但PH改變不會改變化學反應的平衡點，所以d點右移，e點不移，A錯誤；

B、pH=c時，過堿條件破壞酶的空間結構使酶失活，不能催化H2O2水解，但H2O2在常溫下也能分解，所以e點不為0，B錯誤；

C、圖乙是在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化，若溫度降低，則酶活性降低，化學反應速率減慢，到達化學反應平衡所需的時間延長，但溫度降低不會改變化學反應的平衡點，所以d點右移，e點不移，C正確；

D、H2O2量增加時，達到化學反應平衡所需時間延長，且化學反應的平衡點升高，即e點上移，d點右移，D錯誤．

故選：C．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是_______________________。

(2) 已知紅磷比白磷穩定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數目為________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數據如下表：

物質

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收的能量(kJ)

436

200

則表中a＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

容器	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
容器	溫度/K	CO2	H2S	H2O	平衡常數
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10－3

下列說法正確的是

A．該反應正反應為放熱反應

B．607 K時該反應的平衡常數2.50×10－2

C．容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量大于0.02 mol

D．容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究過氧化氫酶催化效果的實驗中，某興趣小組設計了如下實驗：

實驗步驟：

Ⅰ、取5只試管，分別加入2ml過氧化氫溶液待用；

Ⅱ、取4份肝臟研磨液和1份FeCl3溶液（處理方式見下表），分別編

號1～5；

Ⅲ、分別從1～5號試管中取2滴溶液滴加到含有2ml過氧化氫溶液的

試管中，觀察和記錄氣泡產生情況（見表）．

實驗分析：

試管編號	1	2	3	4	5
試劑種類	肝臟研磨液	肝臟研磨液	肝臟研磨液	肝臟研磨液	FeCl3溶液
處理方式	未處理	煮沸后冷卻	加入2滴NaOH	加入2滴HCl	未處理
實驗現象	大量氣泡	無氣泡	無氣泡	無氣泡	少量氣泡