【題目】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應選用
A. 細口橡膠塞試劑瓶 B. 細口玻璃塞試劑瓶
C. 廣口橡膠塞試劑瓶 D. 廣口玻璃塞試劑瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)
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【題目】原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。
①基態W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。
（5）下列有關的說法正確的是 。
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)
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【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，某有機物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標況）。0.5mol該有機物的質量為30g。
（1）試求該有機物分子式_________________________；
（2）若該有機物能與Na2CO3溶液反應產生氣體，則其結構簡式為________________；
若該有機物既能與Na反應產生氣體，又能發生銀鏡反應，則結構簡式為___________。
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【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。現向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工業上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為 。
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。
（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。
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【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量
B. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量
D. 加入適當的催化劑，可以加快正、逆反應速率
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
（5）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品[ | 溶液溫度 | 中和熱 △H | |||
起始平 均溫度 | 反應最高溫度 | ||||
① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均視為1g·cm-3。
①根據上表數據計算中和熱△H=__________(保留至小數點后一位)
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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【題目】2008 年北京奧運會，火炬燃料是環保燃料 C3H8 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.利用丙烷的燃燒反應，可以設計成原電池
B.選用丙烷作燃料，除了環保外，還因為它常溫常壓下是液態，便于儲存
C.火炬燃燒時，存在兩種能量轉化形式
D.C3H8燃燒反應中反應物的鍵能和大于生成物鍵能和
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
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