Question

【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

Answer 1

【答案】 B

【解析】

試題分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化)，溶液呈堿性，說明該酸是弱酸。A．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，水的電離較微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=mol/L-10-9 mol/L，故B錯誤；C．當等物質的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，根據物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，則c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的電離較微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故D正確；故選B。