【題目】下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說法中正確的是（ ）
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B.治療瘧疾的青蒿素（如圖） 
，分子式是C15H20O5
C.有機(jī)物 
可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D.
右圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2 ， 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
【答案】C
【解析】解：A．向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析，可用過量的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C15H22O5，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生含有反應(yīng)，故C正確；
D．由球棍模型可知含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
同步練習(xí)強(qiáng)化拓展系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線
圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線
回答下列相關(guān)問題：
（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。
（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮?dú)猓瑒t最后的平衡時(shí)容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強(qiáng)不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮?dú)猓瑒t容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。
（3）請(qǐng)說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____
（4）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。
相關(guān)主要反應(yīng)如下：
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②對(duì)于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。（填字母編號(hào)）
A. 適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積
C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量
（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－（ 25℃時(shí)， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是
A. 圖中 V1＞10
B. A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性
D. E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。
途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：
（1）寫出“高溫焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________。
（2）“高溫焙燒” 時(shí)必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是____________。
途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。
（4）加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________。
（5）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
|
|
|
A. 實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3
B. 實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成
C. 實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4
D. 實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
（2）2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：
（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） 
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子
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