Question

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點對應溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、B點的溶液為NH3OHCl、NH2OH，B點此時應為中性，故V1=10，故A錯誤；B、A點時，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正確；C、C點時，溶液為NH3OHCl溶液，此時溶液呈酸性，再加入鹽酸，酸性更強，故D點不是中性，故C錯誤；D、E點為等濃度的NH3OHCl和HCl溶液，質子守恒為：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D錯誤；故選B。