Question

【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵

D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數是_________。

Answer 1

【答案】 B －317.3 1：1 +5 7

【解析】(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態，故A不選；B．在絕熱條件，容器內溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態，為平衡狀態，故B選；C．斷裂1molN≡N鍵的同時，斷裂3molH-H鍵，均體現正反應速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學計量數之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。

(2)①Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)；△H=-348.3kJmol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJmol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3 kJ/mol；

(3)解：設碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2483.6kJ
(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1；

(4)①離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設YO3n-中Y元素的化合價為x，則-2×3+x=-1，x=+5；

②由離子方程式可知，Y的最低負價為-1價，則說明最外層含有7個電子。