【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A. NaOH溶液 B. 銅 C. 酒精 D. KCl固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂醛是一種實用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備：下列相關敘述正確的是
①B的相對分子質量比A大28
②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發生加成反應、還原反應
⑤A能發生銀鏡反應
⑥A中所有碳原子一定處于同一平面
A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥
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【題目】（1）在有機物 ①
；② CH2＝CH2；③CH≡CH；④
；⑤
；
⑥
；⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能與NaOH溶液反應，但不能與Na2CO3溶液反應的是__________。 (填寫上述物質的序號)
（2）
的系統命名為：________________________
（3）現有下列A、B兩組物質：
A組：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。
A組中____________能跟B組中所有物質都可發生反應。（填寫上述物質的序號）
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【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵
D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數是_________。
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】已知在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
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【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
甲容器反應溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內平均反應速率v(CO2)=_____；丙容器中達平衡后NO的物質的量為_________mol。
(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如右上圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=_______MPa
(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_______________________。
方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時， 
=________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
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