Question

（6分）25℃時，現有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是     （填序號）。
① (NH₄) ₂SO₄是弱電解質
② (NH₄) ₂SO₄和Na₂SO₄均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na⁺)= c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer 1

（6分）（1） ①   + H₂ONH₃·H₂O + H⁺  （2） ③

試題分析：（1）硫酸鈉是不水解的，溶液顯中性。而硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解，溶液顯酸性。
（2）硫酸銨在溶液中是完全電離的，屬于強電解質，①不正確；硫酸鈉不水解，不能促進水的電離，②不正確，所以正確的答案選③。
點評：鹽類水解的規律是：有弱才水解、無弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、誰強顯誰性。