Question

用物質的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（   ）

A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)	B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)	D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

Answer 1

C

c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，所以根據電荷守恒定律可知，溶液顯酸性。這說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此C正確，A不正確，應該是c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) ；B不正確，應該是c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1；D不正確，應該是c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＞0.1　mol·L^－1，所以答案選C。