【題目】對電解質的敘述正確的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質
B.熔融態能導電的物質
C.電解質必須通電才能發生電離
D.在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
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【題目】制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（ ）
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.②為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化
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【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：
①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段發生的反應的離子方程式為______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表。
下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時溫度高于80℃
D. 80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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【題目】現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
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