【題目】將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO2有 （ ）
A. 漂白性 B. 溶于水顯酸性 C. 氧化性 D. 還原性
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H<0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 升高溫度，平衡常數增大
B. W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C. Q點時，Y的轉化率最小
D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
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【題目】對電解質的敘述正確的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質
B.熔融態能導電的物質
C.電解質必須通電才能發生電離
D.在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
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【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73；
② 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為___________________。
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是__________________。
II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。
（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。
（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數（寫出計算過程）________
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：
（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。
A．分解反應 B．化合反應
C．復分解反應 D．置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式______________。
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；
③過濾；
④______________；
⑤蒸發結晶。
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。
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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是
A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水
C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，已烷和水
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【題目】有下列幾種方法制備O2：(l)KClO3和MnO2共熱，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受熱分解，(4)Na2O2和水，若要制相同質量的O2，則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為
A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2
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【題目】如果只用一種試劑區別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三種溶液，則該試劑為（ ）
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液
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