Question

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（    ）

A.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4∶1

B.電解質溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響

C.電池的正極為：Li-e^-====Li⁺

D.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)僅被還原為Li₂SO₃

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】分析方程式，得：Li（0價）失電子生成Li⁺（+1價），SOCl₂中S（+4價）得電子生成單質S（0價），則8Li+3SOCl₂====6LiCl+Li₂SO₃+2S，析出2個S轉移8e^-，故A正確；

四氯鋁鋰(LiAlCl₄)中的Al³⁺在堿性溶液中不能存在，故B錯誤；

負極反應為：Li-e^-====Li⁺，故C錯誤；

亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為單質S，故D錯誤