Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣是利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)離子方程式數(shù)書寫方法寫出；
（2）在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性NaHSO₄和Ba（OH）₂物質(zhì)的量之比按照2：1反應(yīng)，溶液呈中性；

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣是利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性NaHSO₄和Ba（OH）₂物質(zhì)的量之比按照2：1反應(yīng)，溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，書寫離子方程式的方法和注意問題，題目較簡(jiǎn)單．