【題目】下列各反應屬于加成反應的是（ ）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫
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【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是（ ）
A．該有機物與濃溴水可發生取代反應
B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應
D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質有廣泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式為：
。
①下列對尼泊金酯的判斷錯誤的是 。
a．能發生水解反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．能與濃溴水反應產生白色沉淀。
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是 。
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲的結構簡式為：
。
①甲中含氧官能團的名稱為：羧基和 。
②甲在一定條件下跟足量的Na反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是
A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C. 氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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【題目】某芳香烴C7H8是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下
轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F是一種功能高分子，鏈節組成為(C7H5NO)。
已知：(ⅰ) 
（ⅱ）
(苯胺，易被氧化)
（1）反應①的反應類型是 ，反應⑥的反應類型是 。
（2）反應③的反應條件為 ；有機物X的結構簡式為 。
（3）鑒別B和
不可選用的試劑有 (填標號)。
A．FeCl3溶液 b．濃溴水 C．Na d．NaHCO3溶液
（4）寫出反應⑤的化學方程式： ；
若F為高分子化合物，則反應⑦的化學方程式為 。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下（已知
容易被氧化劑氧化）：
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【題目】一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，發生反應：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H＜0，達到平衡后。試回答下列問題：
（1）該條件下，反應的平衡常數表達式K=____________。 達到平衡后，若其它條不變，升高體系的溫度，平衡常數K將 (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）達到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣(He），氮氣的轉化率將_______(“增大”、“減小”或“不變”，下同）。 若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉化率將 。
（3）常壓下，把H2和用氦氣(He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(圖中黑細點）能傳導H+，則陰極的電極反應式為
（4）三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ；
a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T2＞T1
b．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
c．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
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【題目】（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
（1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。
（2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。
（II）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3
（3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號）
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為_________________。
（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是（ ）
A. CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B. SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C. SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D. H2O＜CH4＜HF＜SiH4
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應
X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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